| Kierunek: Zarządzanie i Inżynieria Produkcji | Tryb: Niestacjonarne |
| Nazwa modulu: Chemia |
| Warunki wstępne:Brak |
| Cele kształcenia:Poznanie i zrozumienie wiedzy w dziedzinie chemii ogólnej. ; Rozwiązywanie problemów chemicznych i rozpoznawanie ich związków z techniką.; Opanowanie umiejętności posługiwania się podstawowym sprzętem laboratoryjnym.; Nabycie umiejętności prawidłowego zapisu reakcji chemicznych, posługiwanie się podstawowymi miarami w układzie SI, Wykonywanie analiz i obliczeń chemicznych; |
| Efekty ksztalcenia: | Kod efektu kierunkowego: K1ZIP_U03;K1ZIP_K04;K1ZIP_U02;K1ZIP_W01; |
| EK1: Ma wiedzę w zakresie chemii klasycznej, zjawisk fizykochemicznych i ich teoretycznego opisu oraz zastosowań technicznych praw chemicznych. Ma uporządkowana i podbudowana teoretycznie wiedzę z zakresu fizyko-chemicznych podstaw budowy materiałów inżynierskich i ich właściwości. Zna i rozumie :właściwości pierwiastków i ich podstawowych związków chemicznych, podstawowe procesy chemiczne. |
| EK2: Potrafi poprawnie identyfikować zasady oraz prawa chemiczne oraz efektywnie używać ich do jakościowej i ilościowej analizy zagadnień chemicznych o charakterze inżynierskim. Umie opisać podstawowe procesy chemiczne za pomocą reakcji chemicznych i określić parametry ilościowe procesu chemicznego |
| EK3: Ma świadomość odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowość podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszenia odpowiedzialności za wspólnie realizowane działania |
| EK4: Potrafi planować i wykonywać proste badania doświadczalne lub obserwacje oraz analizować ich wyniki |
| Forma i tresci ksztalcenia |
| Wykład - Celem wykładu jest zapoznać studentów z podstawami chemii w tym zwłaszcza ogólnej, nieorganicznej i organicznej. Podstawowe pojęcia chemii – mol, masa atomowa i molowa, atom – jądro atomowe, izotopy. Uproszczona elektronowa struktura atomu. Układ okresowy pierwiastków i okresowość podstawowych właściwości pierwiastków i ich związków chemicznych – okresy, grupy i bloki układu, metale i niemetale a elektroujemność. ;Reakcje chemiczne – szybkość i wydajność reakcji chemicznych, kataliza i katalizatory, zapis reakcji – reakcje utleniająco redukcyjne. ;Wiązania chemiczne – typy wiązań: jonowe, kowalencyjne i wodorowe. Hybrydyzacja – typy sp, sp², sp³. ;Prawa chemiczne. Roztwory wodne – rozpuszczalność, dysocjacja, solwatacja, bufory, woda jako uniwersalny rozpuszczalnik.;Elementy elektrochemii – pojęcie elektrody, wzór Nernsta, szereg napięciowy metali, metale szlachetne i nieszlachetne, korozja metali, powłoki ochronne, pasywacja metali.;Budowa związków organicznych. Stereochemia związków organicznych. Alkany i cykloalkany. Dieny i alkiny. Związki aromatyczne, halogenoorganiczne, alkohole, fenole i etery. Aminy. Aldehydy i ketony. Związki karboksylowe i ich pochodne. Węglowodany.; |
| Ćwiczenia laboratoryjne - Zapoznanie się z podstawowymi technikami laboratoryjnymi.;Oczyszczanie związków przez krystalizację, oczyszczanie związków na drodze sublimacji,;Destylacja – pod normalnym ciśnieniem i destylacja z parą wodną, chromatografia.;Własności fizykochemiczne związków – oznaczanie temperatury topnienia, wrzenia, spektroskopia.;Analiza - chromatografia. Reakcje estryfikacji;Preparatyka chemiczna – otrzymywanie np. acetanilidu, kwasuacetylosalicylowego. Środki myjące – otrzymywanie mydła. ; |
| Metody ksztalcenia: wykład- wykład klasyczny plus prezentacja multimedialna, ; laboratorium- praca samodzielna na sali cwiczeń pod okiem prowadzącego ćwiczenia; |
| Metody sprawdzania osiągnięcia efektów kształcenia
- ocena podsumowująca: wykład - test, ; laboratorium - raport z pracy laboratoryjnej, praca pisemna podczas zajęć; |
| Liczba punktow ECTS: 5 |
| Nakład pracy studenta (godz.) : 129 |
| Forma zajęc | Liczba godzin według planu studiów |
| Wykład | 12 |
| Ćwiczenia laboratoryjne | 12 |
| Autor programu dla modułu kształcenia: dr inż. Hanna Ciurla |
| Język modulu: polski |